Что такое химическая коррозия
Перейти к содержимому

Что такое химическая коррозия

  • автор:

Химическая коррозия

материаловедение решение

материаловедение решение

Химическая коррозия — это разрушение металла в результате химического взаимодействия с окружающей средой. Окислительный и восстановительный процессы при химической коррозии протекают в одном акте. По условиям протекания химическую коррозию делят на газовую и коррозию в жидкостях-неэлектролитах.
Газовая коррозия — химическая коррозия в газовой среде при повышенных температурах в отсутствие влаги. Газовой коррозии подвергается арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания, газовых турбин. Термообработка и горячая механическая обработка металлов также вызывают газовую коррозию.
Кислородная коррозия.Это самый распространенный вид газовой коррозии. т.к. самой распространенной газовой средой является воздух. В процессе окисления на поверхности металла образуется оксидная пленка. Эта пленка будет обладать защитными свойствами при соблюдении следующих условий: пленка должна быть сплошной, беспористой. прочной, не разрушаться в агрессивной среде, иметь хорошую адгезию (сцепление) к поверхности металла, а также близкий к металлу коэффициент термического расширения, чтобы не отслаиваться при нагревании. Хорошими защитными свойствами обладают оксидные пленки Cr, Al, Si. При нагреве стали и чугуна на воздухе происходит не только окисление железа кислородом, но и процесс обезуглероживания:
Fe3C + O2 = 3Fe + СO2
Fe3C + СO2 = 3Fe + 2СО
Fe3C + Н2O = 3Fe + СО + Н2
Fe3C + 2Н2 = 3Fe + СН4
В результате происходит разрушение цементита, и снижение поверхностной прочности, твердости и износостойкости.
Водородная коррозия включает следующие процессы.

  • Проникновение водорода в сталь приводит к образованию хрупкого твердого раствора водорода в феррите.
  • Выделение по границам зерен молекулярного водорода из про-диффундировавшего атомарного, а также метана и паров воды по реакциям
    FeO + Н2 = Fe + Н2O
    Fe3C + 2Н2 = 3Fe + СН4 и разрушает связи между зернами и приводит к образованию микротрещин.
  • Процесс обезуглероживания Fe3C + 2Н2 = 3Fe + СН4 приводит к снижению поверхностной прочности, твердости и износостойкости стали.
  • В местах трения продукты водородной коррозии ведут себя подобно песку — водородный износ

Коррозия под действием сернистых соединений2S, SO2) характерна для химической и нефтехимической промышленности. Приводит к потускнению меди: В промышленной атмосфере на меди образуется защитная пленка зеленого цвета состава СuSO4*ЗСu(OН)2. Особенно чувствительны к сернистой коррозии Ni и его сплавы. Ni и сернистый никель Ni3S2 образуют по краям зерен легкоплавкую эвтектику, что приводит к разрушению металла (межкристаллитная коррозия).
Защита от газовой коррозии. Для защиты сталей от газовой коррозии их легируют Сr, Аl. Si. образующими защитные пленки Сr2О3, Аl2О3. SiO2 (жаростойкие стали). Кроме того, на металлы наносят защитные металлические и неметаллические покрытия. Применяют также защитные атмосферы благородных и инертных газов — Аr, N2.

На нашем сайте Вы можете заказать решениe заданий по всем разделам материаловедения.

Что такое химическая коррозия

Представим себе металл в процессе производства металлического проката на металлургическом заводе: по клетям прокатного стана движется раскаленная масса. Во все стороны от нее разлетаются огненные брызги. Это с поверхности металла скалываются частички окалины – продукта химической коррозии, возникающего в результате взаимодействия металла с кислородом воздуха. Такой процесс самопроизвольного разрушения металла из-за непосредственного взаимодействия частиц окислителя и окисляемого металла, называется химической коррозией.

По характеру разрушений различают общий и локальный виды химической коррозии. При этом химическая коррозия может протекать как компонентно-избирательная или структурно-избирательная, а локальная коррозия может быть межкристаллитной или носить язвенный характер (например, такой может оказываться ванадиевая коррозия).

По природе коррозионной среды различают коррозию в кислородсодержащих или серусодержащих газах, водородную, ванадиевую, галогенидную коррозию, коррозию в расплавах серы [1] и других неметаллах и т.д. Эти виды коррозии проявляются в том случае, если коррозионная среда не является электропроводной. Такие условия возникают, когда металл соприкасается с газами при высоких температурах, когда исключается конденсация влаги на поверхности металла. Поэтому при подборе материалов, пригодных для эксплуатации в условиях газовой коррозии, приходится сочетать их устойчивость к окислению (жаростойкость) с высокой прочностью при повышенных температурах (жаропрочность).

Одним из наиболее распространенных видов газовой коррозии металлов является коррозия в кислородсодержащих газах.

Чаще всего она встречается при эксплуатации различных топочных устройств паровых котлов [2] , двигателей внутреннего сгорания, когда при сгорании топлива в воздухе или кислороде образуется газовая смесь, содержащая кислород.

Такой вид коррозии металлов наблюдается также при обработке металлических заготовок в кузнечных и термических цехах, так как детали при термической обработке (закалке, отжиге), при ковке, штамповке, прокатке, волочении и других операциях горячей обработки металлов нагревают до высоких температур, а затем они могут контактировать с воздухом и окисляться.

Рис. 7. Слоистое строение окалины, образующейся на железе при его окислении на воздухе при повышенной температуре.

При коррозии металлов в таких условиях образуется окалина. На железе, стали, чугунах окалина имеет сложное строение: часто она состоит из трех слоев (рис.7) с разной концентрацией кислорода и степенью окисления железа (рис. 8).

Слоистость окалины наблюдается вследствие убывания концентрации кислорода в пленке окалины по мере приближения к металлу, так как каждый из слоев представляет барьер на пути диффузии кислорода к металлу. При окислении сплавов состав окалины может быть переменным [3] , по толщине слоя окалины соотношение компонентов сплава может изменяться по сложному закону (рис. 9). Переменными по составу оказываются и слои окалины и при сульфидной коррозии в расплаве серы, например при коррозии ковара (сплав Fe+Co+Ni ) [4] .

При кислородной коррозии стали происходит ее обезуглероживание. Углерод в стали находится в виде цементита 3C, возникновение которого в процессе термообработки обеспечивает ее высокую прочность. Под действием кислорода цементит окисляется, и сталь теряет в поверхностных слоях свои прочностные свойства. В чугуне углерод содержится не только в виде цементита, но и в форме пластинчатого графита, который располагается по границам зерен металла, где и происходит наиболее интенсивная диффузия кислорода. Окислению подвергаются участки металла, расположенные на границе зерен. Поскольку продукты окисления имеют больший объем, чем металл, из которого они образовались, то происходит увеличение объема металла при коррозии (так называемый «рост чугуна»).

Рис. 8. Схема слоистого строения окалины, образующейся на железе при его окислении на воздухе при повышенной температуре.
Рис.9. Распределение никеля, хрома и магния по сечению окалины на сплаве Ni-10% Cr-0,5% Mg после окисления в течение 10 час.

Кислородсодержащие газы вызывают снижение поверхностной прочности металлов, вследствие чего они оказываются подверженными более интенсивному износу. Причиной этого явления также оказывается удаление цементита из поверхностных слоев металла. Износ топочного оборудования при высоких температурах происходит благодаря его контакту с газом, омывающим трубы при большой скорости. Вместе с газом перемещаются и твердые частицы топлива и шлака, имеющие абразивные свойства. Кроме того, в топочных газах обычно содержится окись углерода, которая при температурах 250–400°С способна реагировать с металлами, образуя летучие продукты (карбонилы), уносящиеся вместе с топочными газами. Этот вид коррозии называется карбонильной коррозией металла.

В серусодержaщих высокотемпературных газах на поверхности железа, стали, чугунов и других металлов образуется сульфидная или смешанная окалина, которая обладает свойствами, близкими к свойствам кислородной окалины. Она является препятствием для диффузии реагентов друг к другу и проявляет защитное действие. Некоторые виды окалины, например сульфидная окалина никеля, образуют с никелем легкоплавкие вещества, В этом случае возможен переход химической газовой коррозии в высокотемпературную электрохимическую.

Водородная коррозия вызывает изменение механических свойств металлов (повышается хрупкость стали, происходит ее расслоение, «пузырение»). Хрупкое разрушение при водородной коррозии происходит в тех случаях, когда сталь имеет высокие прочностные показатели (высокоуглеродистая сталь). Мягкие пластичные стали могут подвергаться расслоению, пузырению. Причиной водородной коррозии является диффузия водорода в сталь и другие материалы, происходящая при высоких температурах. Это может иметь место, например, в аппаратуре для синтеза аммиака.

Проникающий в металл водород в таких случаях взаимодействует с цементом, образуя газообразные соединения, например метан СН4, который в стали не растворяется, а собирается в отдельных пустотах, трещинах, дефектах металла, вызывая внутренние напряжения, из-за которых приходится снижать рабочие нагрузки на детали. В результате в мягких сталях возникают пузыри, и металл расслаивается, а высокопрочные стали при относительно небольших механических нагрузках подвергаются хрупкому разрушению.

Медь, а также некоторые ее сплавы могут быть склонны к водородной коррозии в тех случаях, когда недостаточно глубоко проведено их раскисление в процессе металлургического производства, то есть, когда в металле сохранился кислород, например, в виде закиси меди Cu2O . Этот оксид образует отдельную фазу в металле, а проникающий в металл водород, химически взаимодействуя с ним, восстанавливает его. При этом возникает водяной пар, который при высокой температуре может быть причиной возникновения хрупкости меди.

Некоторые металлы, например титан, способны поглощать (абсорбировать) большие количества кислорода при высокой температуре. Если такой металл оказывается затем в контакте с водородом, то также может наблюдаться водородная коррозия, снижающая его прочность.

При сжигании топлив, содержащих соединения ванадия, в мазутных топках парогенераторов возникает ванадиевая коррозия. Особенностью ее является то, что она может проходить как электрохимическая благодаря образованию расплава на поверхности металла, возникающего при взаимодействии оксида ванадия с железной окалиной.

Галогенидная коррозия представляет собой процесс коррозии металлов в хлористом водороде, хлоре, фторе, броме, йоде с образованием галогенидов. Обычно при низких температурах большинство металлов слабо взаимодействует с этими веществами, но при температуре 200–300°С происходит самоускорение этих реакций и некоторые металлы буквально сгорают в этих условиях с большой скоростью.

Чтобы определить, возможно ли окисление металла, т. е. может ли начаться коррозионный процесс, используют несколько методов. Один из них, наиболее простой, следующий. В кислородсодержащих газах сопоставляют давление кислорода в газовой смеси (коррозионной среде) и давление распада (диссоциации) окисла металла. Эту величину находят в справочных таблицах. Например, требуется определить, возможно ли окисление палладия на воздухе и в кислороде при 800°С. Сопоставляя табличную величину давления диссоциации оксида палладия, равную 0,61, с давлением кислорода в воздухе, равным 0,21, можно сделать заключение, что в воздухе окисления палладия быть не может, поскольку давление кислорода меньше табличной величины. Но в чистом кислороде палладий будет окисляться, так как давление кислорода равно 1. Обратимся еще к одному примеру. Попытаемся определить, возможна ли сульфидная коррозия серебра при 200°С в смеси водорода и сероводорода. Поскольку коррозия серебра происходит в результате взаимодействия серебра с сероводородом с образованием водорода, сульфидная коррозия может происходить в том случае, если отношения давлений сероводорода и водорода больше или равны 0,2. Это означает, что при всех других соотношениях давлений этих газов можно защитить металл от сульфидной коррозии, выбрав соответствующий состав газовой смеси. Такой прием используют, применяя так называемые «защитные атмосферы» при нагреве металла в процессе его термической обработки; в печи, используемой для нагрева металла, создают газовую смесь определенного состава, который подбирают так, чтобы исключалось окисление металла.

В результате взаимодействия металла и коррозионной среды образуются газообразные, жидкие или твердые продукты. От их свойств и агрегатного состояния зависит, в какой степени образующиеся продукты влияют на скорость взаимодействия металла с коррозионной средой. Так, газообразные продукты удаляются с поверхности, не препятствуя взаимодействию окислителя с металлом. Твердые продукты могут образовать пленку на поверхности металла, и развитие взаимодействия металла с окислителем вследствие этого может быть затруднено. Жидкая пленка продуктов также может затруднять коррозионное взаимодействие, но в меньшей степени, чем твердая. Если жидкая пленка электропроводна, коррозионный процесс из химического может превратиться в электрохимический. Это важно отметить, так как скорость электрохимического процесса при высоких температурах может быть более высокой. Наиболее характерны для высокотемпературной газовой коррозии взаимодействия металлов с окислителями через пленки твердых продуктов коррозии. Если пленка сплошная, то скорость коррозии снижается, и тогда пленку называют защитной.

Когда объем продукта коррозии меньше объема металла, из которого эта пленка сформировалась, возникают внутренние напряжения растяжения, которые являются причиной разрывов и трещин в пленках. Через них окислитель свободно проникает к поверхности металла, и процесс коррозии продолжается.

Если объем продукта коррозии значительно больше объема металла, из которого он образуется, то в пленке возникают напряжения сжатия, приводящие к вздутию, которое возможно при недостаточном сцеплении пленки с металлом. Отрыв пленки сопровождается сколами, облегчающими подход окислителя к металлу, и скорость коррозии возрастает. В тех случаях, когда пленка хорошо связана с металлом, силы сжатия обеспечивают скол оксидной пленки. Часть продукта «выталкивается» и скорость коррозии также возрастает.

При расчете припуска на коррозию пользуются законами окисления[5].

Наиболее простым линейным законом удается воспользоваться в тех случаях, когда продукты коррозии газообразны либо пленки продуктов несплошные. Параболический закон соответствует условиям коррозии, когда скорость ее определяется диффузией частиц окислителя и металла через достаточно толстую пленку продуктов их взаимодействия. Логарифмический закон характеризует окисление металлов с высокой жаростойкостью, на поверхности которых формируются тонкие пленки продуктов коррозии.

Примечания

[1] Защита металлов,1980, №4, с.478.

[2] Акользин П.А. Предупреждение коррозии металла паровых котлов. М. Энергия, 1975, 259 с.

[3] Защита металлов, 1975, т.11, с.211.

[4] Защита металлов, 1980, №4, с.478.

[5]Наиболее общими из них являются линейный ( M = k t ), параболический ( M 2 ( M 2 = at ) и логарифмический M = b lg ( gt + 1), где M – количество прореагировавшего металла, k , a , b , g и n – константы в уравнениях, описывающих скорость окисления, t – продолжительность процесса.

Химическая и электрохимическая коррозия металлов

Несмотря на кажущуюся прочность, металлы сравнительно легко разрушаются под влиянием внешних условий = воздуха, воды, растворов кислот, щелочей, солей и т. д. Разрушение металлов вследствие химического или электрохимического воздействия с внешней средой получило название коррозии. Принято различать коррозию химическую, когда металлы подвергаются действию различных газов, жидкостей, не проводящих электрического тока и паров воды, и электрохимическую, происходящую под действием растворов различных электролитов.

Химическая коррозия

Как известно, даже в сухом воздухе при обычной температуре металлы и сплавы изменяются. Блестящая глянцевитая поверхность металла тускнеет, становится матовой. Это объясняется тем, что металл покрывается тончайшей плёнкой окисла — продуктов взаимодействия металла и кислорода воздуха. Повышение температуры ускоряет этот процесс. Если образующаяся на поверхности металла окисная плёнка плотная, как, например, у алюминия или цинка, то она предохраняет металл от дальнейшего окисления и играет своего рода защитную роль для него. На других металлах, в частности на железе, поверхностная плёнка имеет поры, через которые проникает кислород воздуха, вследствие чего такая плёнка не препятствует дальнейшему разрушению металла.

Образование плёнок на поверхности металлов связано с влиянием не только кислорода, но и других газов, находящихся в воздухе. С металлом реагирует сернистый газ, углекислый газ и др. Эти газы при совместном воздействии водяных паров воздуха очень быстро разрушают металл.

Некоторые минеральные кислоты, как, например, серная и азотная, так же как и кислород воздуха, при взаимодействии с металлом образуют на его поверхности плотную окисную плёнку. Так, например, если пластинку железа с хорошо очищенной поверхностью поместить в концентрированную азотную кислоту, то на поверхности возникает прочная окисная плёнка, предохраняющая железо от его дальнейшего растворения. В этом случае говорят, что азотная кислота пассивирует железо. Однако если такую же пластинку, предварительно не обработанную концентрированной азотной кислотой, опустить в ту же кислоту, но разбавленную, она быстро будет разрушаться. Точно так же концентрированная серная кислота пассивирует поверхность железа, предохраняя его от дальнейшего разрушения.

Химическая коррозия особенно быстро протекает в присутствии влаги, углекислого газа и кислорода воздуха. На поверхности железных изделий в этих случаях образуется слой ржавчины. Оксид железа покрывает его хрупким и пористым слоем. Поэтому такой окисный слой не предохраняет металл от дальнейшего ржавления. Химическая коррозия, особенно газовая, приносит громадный ущерб народному хозяйству. Не меньший вред почти всем отраслям народного хозяйства причиняет и электрохимичесиая коррозия.

Электрохимическая коррозия

Для понимания сущности электрохимической коррозии напомним работу гальванических элементов. Если погрузить в серную кислоту цинковую и медную пластинки и замкнуть их через гальванометр, то гальванометр будет. показывать присутствие в цепи электрического тока. Гальванический элемент, как говорят, будет «работать». В процессе работы такого элемента с цинковой пластинки в раствор будут переходить ионы цинка Zn+, и она будет растворяться, заряжаясь прй этом отрицательно, а пластинка меди остаётся неизменённой, она будет служить местом, где нейтрализуются положительно заря>кенные ионы раствора (ионы водорода).

Электрохимическая коррозия по существу напоминает работу гальванических элементов, ибо любой металл не является однородным. Различные включения в металл могут служить и служат в качестве электродов. Одни из них являются анодными участками, другие — катодными. Анодные участки будут растворяться, на катодных участках будет выделяться водород.

Было уже давно замечено, что чем чище металл, тем труднее он растворяется в кислоте. Таким образом, растворение металла в кислоте можно рассматривать как результат работы колоссального количества микроскопических гальванических элементов, у которых катодами являются посторонние примеси, находящиеся в металле, анодами — сам металл.

Опыт показывает; что по мере растворения металла скорость его разрушения увеличивается. Это объясняется тем, что число катодных участков по мере растворения металла возрастает. Разрушение металла вызывают не только примеси, но и неодинаковость строения различных участков его. Так, например, разность потенциалов, т. е. возможность образования гальванических элементов, наблюдается между ребром и гранью одного и того же кристалла какого-либо металла. Известно, что различно обработанная поверхность металла также может создавать гальваническую пару.

Электрохимическая коррозия наблюдается в том случае, когда имеется соединение металлов, находящихся в ряду напряжений на значительном расстоянии. Так, например, если из листового железа при помощи медных или латунных заклёпок изготовляется металлическая ёмкость, то медная заклёпка будет играть роль катода, а железный лист станет анодом и, следовательно, будет разрушаться.

Интенсивность коррозии принято иногда выражать потерей веса металлического образца за единицу времени или количеством водорода, выделяющегося при растворении металла. Водородный (объёмный) метод пригоден только тогда, когда коррозия протекает с выделением водорода; он более точен, чем гравиметрический (весовой), так как объём газа можно измерить с точностью до десятых долей куб. сантиметра.

Однако оба эти метода не дают правильного представления о последствиях коррозии: в случае неравномерной коррозии потеря в весе или количество выделившегося. водорода дают лишь представление о потере металла, но не о результатах коррозионного павреждения изделия.

Что такое химическая коррозия

Лекция 3 Химическая коррозия

1. Коррозия металлов в жидкостях-неэлектролитах.

2. Характеристика процессов газовой коррозии.

Химическая коррозия – процесс разрушения металлов под действием внешней среды, вступающей с ним в химическое взаимодействие. Такие процессы не сопровождаются образованием электрического тока. К химической коррозии относят коррозию в жидкостях неэлектролитах и газовую коррозию.

Химическая коррозия металлов – это самопроизвольный окислительно-восстановительный процесс, подчиняющийся законам гетерогенных химических реакций, которые осуществляются одновременно в одном акте в точке взаимодействия металла с агрессивной средой. Металл в процессе химической коррозии выступает в роли восстановителя и окисляется. Компонент агрессивной среды выступает в роли окислителя восстанавливается. В роли окислителей могут быть О2, Cl2, НСl, SO2, СО2 и т.д. Для большинства процессов основным условием осуществления химической коррозии является отсутствие на поверхности металла пленки воды. Это требование может быть достигнуто при соблюдении одного из трех условий:

• реагирующие газы содержат минимальное количество влаги (как правило, не более сотых долей процента);

• контакт металла и газов осуществляется при высоких температурах, превышающих «точку росы», когда конденсация влаги на поверхности металла не происходит;

• металл находится в среде неполярных органических соединений.

Наиболее часто химический механизм реализуется в процессах газовой коррозии и в жидкой среде неэлектролитов.

1. Коррозия металлов в жидкостях-неэлектролитах

К жидкостям-неэлектролитам, т. е. неэлектропроводным жидким средам, относятся жидкости органического происхождения — спирты, бензол, фенол, хлороформ, тетрахлорид углерода, нефть, керосин, бензин и т. д., а также ряд жидкостей неорганического происхождения — расплавленная сера, жидкий бром и др. В чистом виде органические растворители и входящие в состав нефти и жидких топлив углеводороды слабо реагируют с металлами, но в присутствии даже незначительного количества примесей процессы взаимодействия резко интенсифицируются. Ускоряют коррозионные процессы:

1) содержащиеся в нефти серосодержащие соединения (сероводород, меркаптаны, а также элементарная сера).

Сероводород взаимодействует с железом, свинцом, медью, серебром с образованием сульфидов:

Меркаптаны ( R – S Н) вызывают коррозию меди, никеля, серебра, свинца, олова и других металлов.

Сера в расплавленном состоянии реагирует практически со всеми металлами, заметно разрушая олово, свинец, медь, меньше — углеродистые стали и титан и незначительно — алюминий.

2) присутствие воды увеличивает коррозионную активность сырой нефти, содержащей тиоспирты и сероводород. Бензин прямой перегонки при отсутствии воды практически не оказывает коррозионного воздействия на сплавы черных металлов. Крекинг-бензины при взаимодействии с металлами ( F е, С u , М g , Рb, Zn ) осмоляются, кислотность среды возрастает, что и способствует коррозии.

3) повышение температуры среды.

4) растворенный в жидкости кислород.

5) присутствие в жидких неэлектролитах влаги обеспечивает интенсивное протекание процесса коррозии по электрохимическому механизму. Например, при содержании в тетрахлориде углерода следов воды скорость коррозии стали резко возрастает:

Алюминий разрушают даже безводные хлорсодержащие органические растворители.

Защиту металлических конструкций, работающих в среде жидкостей-неэлектролитов, ведут либо подбором устойчивых в данной среде металлических конструкционных материалов (например, для оформления процессов каталитического и термического крекинга нефти применяют высокохромистые стали), либо нанесением специальных защитных покрытий (в частности, для работы в среде неэлектролитов, содержащих соединения серы, изделия покрывают алюминием).

2. Характеристика процессов газовой коррозии

Газовая коррозия — наиболее распространенный вид химической коррозии. Это процесс разрушения металлов и сплавов в результате химического взаимодействия с сухими газами при высоких температурах (например, коррозия материалов двигателей внутреннего сгорания, камер сгорания, реактивных сопл под действием газовых продуктов горения топлива). В большинстве случаев сухие газы представлены кислородсодержащими газами, такими как, сухой воздух, углекислый газ, сухой водяной пар, чистый кислород. Причина газовой коррозии металлов — их термодинамическая неустойчивость в данной газовой среде при определенных внешних условиях (температуре и давлении).

Типичным случаем газовой коррозии является взаимодействие металла с кислородом:

Направление химической реакции окисления металлов определяется парциальным давлением кислорода в газовой смеси (р ) и давлением диссоциации оксида при данной температуре (рМеО). Возможны следующие пути протекания этой химической реакции:

а) р =рМеО — реакция находится в равновесии;

б) р >рМеО — реакция сдвинута в сторону образования оксида;

в) р рМеО — реакция протекает в обратном направлении (оксид будет диссоциировать на чистый металл и кислород).

Если процесс окисления происходит в воздушной атмосфере, то величину р можно считать постоянной.

Таким образом, зная р и рМеО в газовой смеси. Можно определить температурные границы термодинамической вероятности данного процесса. Давление диссоциации оксида возрастает с повышением температуры, поэтому, несмотря на то, что повышение температуры ускоряет химические реакции окисления металлов, термодинамическая вероятность этих процессов снижается.

Понизить температурную границу возможности окисления для таких металлов, как железо, никель, цинк возможно применяя обескислороженную атмосферу ( в сравнении с воздухом).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *